下列对乙烯分子的叙述中错误的是( )A．乙烯分子里所有的原子在同一平面上B．乙烯的结构简式为CH2CH2.电子式为C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列对乙烯分子的叙述中错误的是（　　）

	A．	乙烯分子里所有的原子在同一平面上
	B．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂，电子式为
	C．	乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°
	D．	乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

分析 A．乙烯为平面结构；
B．烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，结构简式中碳碳双键不能省略；
C．乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120°；
D．同种元素原子之间形成非极性键，不同元素原子之间形成极性键．

解答解：A．乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；
B．烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH₂=CH₂，故B错误；
C．乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120°，故C正确；
D．乙烯分子中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键，故D正确，
故选B．

点评本题考查乙烯的结构、共价键类型等，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

10．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）

	A．	氢气中混有一定量的氧气，可通过灼热的铜网来除去氧气
	B．	用无水硫酸铜检验CO₂气体中是否含有水蒸气
	C．	除去SO₂气体中的CO₂，将混合气体通过澄清的石灰水
	D．	工业上将氯气通入澄清石灰水水制漂白粉

7．在加热情况下能和浓H₂SO₄反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO₄溶液中，颜色都消失的物质是（　　）

14．将等物质的量A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2（g），经反应5min后．测D的浓度为0.5mol/L，A，B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min ），则x的值为（　　）

选项	实验	操作
A	验证Cl₂和Br₂的非金属性强弱	将少量氯水加入盛有FeBr₂溶液的试管中，用力振荡后加入少量乙醇，振荡，静置
B	检验溶液中是否含有SO₄^2-	用HNO₃溶液酸化后再加BaCl₂溶液
C	证明浓硫酸有脱水性和强氧化性	将浓硫酸滴到蔗糖表面
D	制取Fe（OH）₃胶体	将烧碱溶液滴加到FeCl₂溶液中

6．多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．

	卤素	氰	硫氰	①
“单质”	X₂	（CN）₂	（SCN）₂	（OCN）₂
酸	HX	HCN	②	HOCN
盐	KX	KCN	KSCN	③

（1）在表中①②③空格处应分别填写氧氰、HSCN、NaOCN．
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①H⁺+SCN^-+MnO₂$\stackrel{△}{→}$4H⁺+2SCN^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O．
②（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：（CN）₂+2SCN^-═2CN^-+（SCN）₂．

3．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为（　　）

N₂O₅

NO₂

N₂O₃

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入过量的SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HSO₃^-+HClO
	B．	氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	向Fe（NO₃） ₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	D．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

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