题目内容
15．下列分子构型是直线型的为（ ）| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | CO2 |
分析 多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采取sp杂化，且无孤对电子．
解答 解：A．C2H6中C原子采取sp3杂化，不可能为直线型结构，故A错误；
B．C2H4中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，C采取sp2杂化，为平面形结构，故B错误；
C．C2H4中C原子形成2个σ键，没有孤对电子，C采取sp杂化，为直线型结构，故C正确；
D．CO2中C原子形成2个σ键，没有孤对电子，C采取sp杂化，为直线型结构，故D正确，
故选：CD．
点评 本题考查分子空间构型的判断，比较基础，注意熟记一些常见物质的空间构型．
练习册系列答案
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B
C
香豆素
6．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（ ）
| A． | x的原子半径大于y的原子半径 | |
| B． | x 单质的氧化性小于y单质的氧化性 | |
| C． | x的电负性大于y的电负性 | |
| D． | x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
20．下列有关气态氢化物某些性质的归纳正确的是（ ）
①H2S、H2Se在水中的溶解度较小，CH4、SiH4、C2H2不溶于水；
②HF最稳定、SiH4较稳定；
③NH3、H2Se、H2To能在纯氧中燃烧，常温下SiH4能自燃；
④H2S、HI还原性娇弱，NH3、HBr还原性较强；
⑤H2S、HF溶液的导电性较弱．
①H2S、H2Se在水中的溶解度较小，CH4、SiH4、C2H2不溶于水；
②HF最稳定、SiH4较稳定；
③NH3、H2Se、H2To能在纯氧中燃烧，常温下SiH4能自燃；
④H2S、HI还原性娇弱，NH3、HBr还原性较强；
⑤H2S、HF溶液的导电性较弱．
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ②④⑤ | D． | ①③⑤ |
，加聚反应；
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
| B． | 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O | |
| C． | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O |