已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
①B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层（填“是”或“否”）都满足8电子结构；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为（填化学式和物质的量之比）；
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式．
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
①写出A溶液→B的离子方程式；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式．
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式．

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数．
②第3周期元素的最高化合价．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式，可观察到的实验现象是．

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O．下列说法正确的是（　　）

某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，Br₂被还原，由此推断该溶液中（　　）

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述不正确的是（　　）

下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（　　）