Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

Answer 1

分析：A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物分析；
B．离子方程式点电荷不守恒；
C．氧化剂与还原剂得失电子数目不等；
D．从化合价变化的角度计算转移的电子数．

解答：解：A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A错误；
B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂继续氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B错误；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，电子转移数目为20e^-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应反应的计算，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，易错点为C，注意电子守恒问题的应用．