Question

一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（　　）

• A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
• B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
• C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

Answer 1

分析：A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；
B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；
C．从压强对化学平衡移动的影响分析；
D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．

解答：解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；
C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

1

2

，故C正确；
D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．