Question

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数

b

．
②第3周期元素的最高化合价

c

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

a

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是

HClO₄

．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为

离子键、（极性）共价键

，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是

NaClO

．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为

．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

，可观察到的实验现象是

无色溶液中产生淡黄色浑浊

．

Answer 1

分析：（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，根据族序数确定价电子数；
②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，元素的化合价最高的为最外层电子数最多的；
③对核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小．
（2）①氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO₄；
②次氯酸根水解显碱性，使水的电离程度增大，氢氧化钠属于碱，对水的电离起抑制作用；
③Z为钠，M为S，Z与M形成的稳定固体化合物为硫化钠；
④X与Y形成的18电子化合物为H₂O₂，X与M形成的18电子化合物为H₂S．

解答：解：（1）①价电子数=最外层电子数=族序数，故ⅡA元素的价电子数为2，故选b；②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第3周期元素最高化合价从左到右逐渐升高，故选c；③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故选a；
故答案为：①b  ②c  ③a 
（2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为S，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
①氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO₄，故答案为：HClO₄
②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠，氢氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； NaClO；
③Z为钠，M为S，Z与M形成的稳定固体化合物为硫化钠，故答案为：
④X与Y形成的18电子化合物为H₂O₂，X与M形成的18电子化合物为H₂S，二者反应生成硫单质淡黄色沉淀，故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，无色溶液中产生淡黄色浑浊

点评：题是一道有关元素周期律和元素周期表知识的题目，考查角度广，难度较大．