8．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的——青夏教育精英家教网——

8．硅单质及其化合物应用很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑；
（2）下列有关硅材料的说法正确的是AD．
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO₂
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡．写出实验现象并给予解释（用化学方程式说明）生成白色絮状沉淀，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
A．高温结构陶瓷　B．生物陶瓷　 C．导电陶瓷．

用下列方法制备乙烯并用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	水	Br₂的CCl₄溶液
B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	水	KMnO₄酸性溶液
C	C₂H₅OH与浓H₂SO₄	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	C₂H₅OH与浓H₂SO₄	NaOH溶液	Br₂的CCl₄溶液

6．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH₃OC（CH₃）₃来生产“无铅汽油”H₃COC（CH₃）₃分子必存在的原子间连接形式有③．（填写编号，多选倒扣分）
①

（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）写出符合下列条件的有机物的结构简式

A．甲烷的同系物 B．氢原子数为十二 C．一氯取代物只有一种结构
（4）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄的燃烧热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（5）用（4）的反应设计原电池，用铂做电极，电解质溶液是20%的KOH溶液．则电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，当负极消耗16.0g还原剂时，则正极消耗的氧化剂在标况下的体积为11.2L．

5．下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）．
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤 ⑧电解 ⑨萃取
（1）将海水淡化⑥．
（2）从海水得到的无水MgC1₂中提取金属镁⑧．

4．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用待测液润洗滴定用的锥形瓶
	B．	配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
	C．	用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
	D．	Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

2．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是

．并用电子式表示该化合物的形成过程_

（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
	B．	熔融态导电的一定是离子化合物
	C．	构成单质分子的微粒中一定含有化学键
	D．	是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器如下图所示，回答下列问题：
（1）电解的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（2）下列实验操作中必要的是A、B、D、E（填写字母）．
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（3）铜的相对原子质量为$\frac{11200m}{V}$（用带有m、V的计算式表示）．

如图所示，若电解5min时铜电极的质量增加2.16g，B中一根Pt电极质量增加0.32g，且此时B中两极都有气体产生．试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）C池中的pH变化不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）写出A池中所发生的化学反应方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）计算B池中产生的气体在标准状况下的总体积是0.224L．

0 169039 169047 169053 169057 169063 169065 169069 169075 169077 169083 169089 169093 169095 169099 169105 169107 169113 169117 169119 169123 169125 169129 169131 169133 169134 169135 169137 169138 169139 169141 169143 169147 169149 169153 169155 169159 169165 169167 169173 169177 169179 169183 169189 169195 169197 169203 169207 169209 169215 169219 169225 169233 203614