8．下列说法不正确的是（　　）
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色
7．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（　　）
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．
A．①④B．②③C．①③D．②④
6．在标准状况下，将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　）
A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO
5．下列说法正确的是（　　）
A．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C．Na，Mg，Al还原性依次减弱D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大
4．按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为2.8L．
（2）c极上析出固体的质量为16g．
3．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；平衡常数为K1；
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol-1；平衡常数为K2．
请回答下列问题：
（1）反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（g） 的平衡常数K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
2．如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C
1．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程，可降低温度，延长食品保质期
20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应过程a有催化剂参与
B．改变催化剂，可改变该反应的活化能
C．该反应为吸热反应，热效应等于△H
D．加入催化剂，可以提升反应物的转化率
19．已知2NO2 （棕红色）═N2O4（无色）．在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是（　　）
A．变深B．变浅C．先变深后变浅D．先变浅后变深
 0  168984  168992  168998  169002  169008  169010  169014  169020  169022  169028  169034  169038  169040  169044  169050  169052  169058  169062  169064  169068  169070  169074  169076  169078  169079  169080  169082  169083  169084  169086  169088  169092  169094  169098  169100  169104  169110  169112  169118  169122  169124  169128  169134  169140  169142  169148  169152  169154  169160  169164  169170  169178  203614 

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