题目内容

2．如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

分析 （1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气；
（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，导致氢离子浓度降低；
（3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，金属腐蚀快慢速率：
（4）作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属；
（5）盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．

解答 解：（1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，导致氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；增大；
（3）该装置构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，所以被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极是氢离子得到电子，电极反应式：2H++2e-=H2↑；故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑；
（4）金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C；
（5）2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，
故选C．

点评 本题考查原电池原理，正确判断正负极并会书写电极反应式，知道金属被腐蚀快慢速率，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是（　　）
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C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应
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10．（1）现有化合物：
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②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
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17．工业制备纯硅的反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
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14．按要求写出下列化学方程式（注明反应条件和反应类型）：
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（3）2-溴丙烷→丙烯：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
11．酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）
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B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
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