题目内容
1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是( )| A. | 含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) | |
| B. | 脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+ | |
| C. | 脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| D. | 加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程,可降低温度,延长食品保质期 |
分析 铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,铁作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电过程是放热反应,结合得失电子相等进行有关计算.
解答 解:A.由电子守恒知,消耗氧化剂氧气的体积(标况下)v(O2)=$\frac{\frac{1.12g}{56g/mol}×3×22.4L/mol}{4}$=336mL,故A正确;
B.脱氧过程中铁作原电池负极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,故B错误;
C.脱氧过程中碳做原电池正极,故C错误;
D.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,原电池放电过程是放热反应,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了原电池原理,明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可,难度中等.
练习册系列答案
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9.下列有关污染的叙述,正确的是( )
| A. | 酸雨主要是空气中的SO2,溶于雨水中形成的 | |
| B. | 破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质 | |
| C. | 温室效应主要是因空气中CO2浓度增高造成的 | |
| D. | 居室装修释放的甲醛不会伤害人体健康 |
12.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
| A. | 氧化亚铁加入稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| B. | 硅酸钠水溶液中通入足量的二氧化碳:SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+CO32- | |
| C. | 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D. | 铝片加入烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
9.某中药的有效成分M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:
已知
和NaOH 反应能生成RCOONa和R′OH,下列叙述正确的是( )
| A. | M的相对分子质量是180 | |
| B. | 1mol M最多能与2molBr2发生反应 | |
| C. | 1molM与足量的NaOH溶液发生反应,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 | |
| D. | 1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2 |
16.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的转化率近于( )
| A. | 20% | B. | 25% | C. | 33% | D. | 35% |
6.在标准状况下,将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中,再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
| A. | O2 | B. | CO2和O2 | C. | NO2和O2 | D. | NO |
13.由M、N两种烃组成的混合物,当混合物质量一定时,无论M、N以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量.对M、N两种烃的下面几种判断,正确的是( )
| A. | 一定互为同分异构体 | B. | 一定互为同系物 | ||
| C. | 具有相同的最简式 | D. | 烃中碳原子数一定相同 |
10.铍的性质类似于铝,下列有关铍性质和结构的推断正确的是( )
| A. | 铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数 | |
| B. | 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 | |
| C. | 铍与铝元素具有相同的最高正化合价 | |
| D. | 氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液 |
11.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:B、氧,C、钠,D、铝,E、氯;
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式
;
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为共价键;
(4)E单质与M的水溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构, 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
| E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称:B、氧,C、钠,D、铝,E、氯;
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为共价键;
(4)E单质与M的水溶液反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.