题目内容

1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是(  )
A.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程,可降低温度,延长食品保质期

分析 铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,铁作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电过程是放热反应,结合得失电子相等进行有关计算.

解答 解:A.由电子守恒知,消耗氧化剂氧气的体积(标况下)v(O2)=$\frac{\frac{1.12g}{56g/mol}×3×22.4L/mol}{4}$=336mL,故A正确;
B.脱氧过程中铁作原电池负极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,故B错误;
C.脱氧过程中碳做原电池正极,故C错误;
D.铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,原电池放电过程是放热反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了原电池原理,明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可,难度中等.

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