计算题：
在50mLamol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO₃^-）=3mol?L^-1．
（1）则稀释后的溶液c（H⁺）=mol?L^-1．
（2）若a=9，则生成的气体中NO的物质的量为mol，NO₂的物质的量为mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1mol?L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL．

实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
（1）写出甲中反应的化学方程式：．
（2）乙试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是．
（3）实验小组成员观察乙试管内液体变化是．
（4）充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO₃溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为．
（5）在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．（填字母）
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为．
②上述反应中若生成标况下3.36LN₂，则转移的电子数为．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为．

请按要求书写下列反应方程式：
（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：．
（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：．
（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：．
（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：．
（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：．
（6）将氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：．
（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：．
（8）向FeCl₂溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：．
（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂，请写出其反应的离子方程式：．
（10）将铜片放入在FeCl₃溶液中，请写出其反应的离子方程式：．

将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（　　）

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（　　）

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃，的物质的量浓度之比为（　　）

氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

（2008?海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）