Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃，的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3

Answer 1

分析：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），据此计算解答．

解答：解：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为0.25V×3=0.75V，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为V-0.75V=0.25V，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×0.25V：

1

3

×0.75V=1：2，故原来混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量浓度之比为1：1，故选A．

点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．