18．钛.铜可以作为多种催化剂的主体．如以TiO2覆盖在Cu2Al2O4表面作催化剂.可以将CO2与CH4直接转化成乙酸．请回答下列问题:(1)钛有${\;} {22}^{48}$Ti和${\;} {——青夏教育精英家教网—

钛、铜可以作为多种催化剂的主体．如以TiO₂覆盖在Cu₂Al₂O₄表面作催化剂，可以将CO₂与CH₄直接转化成乙酸．
请回答下列问题：
（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）．
（2）Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族．乙酸分子中碳原子的杂化形式有sp²、sp³．
（3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO₃．
（4）用TiCl₄与热水反应可制备TiO₂，反应的化学方程式是TiCl₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+4HCl?
（5）用稀硝酸溶解Cu₂Al₂O₄的离子方程式是3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O?
（6）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu．
已知：CuSO₄ （aq）+H₂（g）═Cu（s）+H₂SO₄（aq）△H=-64.4kJ/mol
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
写出Cu与H₂SO₄、H₂O₂反应生成CuSO₄（aq）和H₂O（l）的热化学方程式：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6 kJ/mol．

17．NF₃气体可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该反应前后氮元素的化合价不变
	B．	该反应中的四种物质晶体中都存在氢键
	C．	该反应中NH₃、F₂、NF₃的分子中所有原子均共平面
	D．	该反应中NH₃、F₂、NF₃三种物质的晶体均属于分子晶体

16．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	CuSO₄溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
	B．	碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	FeCl₂溶液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓
	D．	90℃时，测得纯水pH=6.7，pH＜7的原因是：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0

15．对下列物质用途的解释中，错误的是（　　）

选项	用途	解释
A	硅胶可作袋装食品的干燥剂	硅胶多孔，吸收空气中氧气的能力强
B	CuSO₄可作游泳池的消毒剂	铜盐能使构成病毒的蛋白质变性
C	浸有高锰酸钾溶液的硅藻土可作某些水果的保鲜剂	高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
D	Na₂O₂可作呼吸面具中的供氧剂	Na₂O₂能吸收CO₂同时放出O₂

14．下列关于物质性质和用途的说法，正确的是（　　）

	A．	氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化
	B．	常温下氨水与铁不反应，因此氨水可盛放在铁桶里
	C．	用热的纯碱溶液洗去油污，是因为纯碱可以增强油污的挥发性
	D．	氯气具有强氧化性，因此可漂白有色布料

13．已知有机物之间能发下如下反应：
（1）CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$

$→_{△}^{-H_{2}O}$CH₃CH=CHCHO
（2）

+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$

下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：
A$→_{AlCl_{3}△}^{CO、HCl}$B$→_{OH-}^{CH_{3}CHO}$C$→_{△}^{-H_{2}O}$D

其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）物质I的结构简式

．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的条件为氢氧化钠醇溶液、加热．化合物F的核磁共振氢谱（¹H-NMR）显示有4个峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH₃CHO与足量HCHO反应CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$（HOCH₂）₃CCHO．反应③

．
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）
①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．

12．

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R⁺核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．
（1）R在基态时价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）写出R单质与A₂G₂及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG_X、G₃、等二次污染物．测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．
（4）1mol晶体L中含有σ键的数目为2N_A．
（5）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是平面三角形，MG₂中M原子的杂化方式sp²杂化．
（6）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有ac（填字母）．
a．离子键　　b．氢键 c．配位键 d．金属键．

11．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl 溶液、④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞②＞③
	C．	将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）
	D．	物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$）

10．肉桂酸乙酯是生产治疗慢性肾病药物盐酸西那卡塞的重要原料．其合成路线如下：

已知：

+CH₂═CHCOOCH₃$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$

=CHCOOCH₃+HX（X为卤素原子）
（1）有机物A的名称是1，2-二溴丙烷．
（2）鉴别有机物B、D和甲苯，最佳试剂是c（填写序号）．
a．银氨溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．溴水 d．四氯化碳
（3）写出C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式

+CH₂=CHCOOCH₂CH₃$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$

+HBr．
（4）肉桂酸乙酯有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有6种．
①能发生水解反应和银镜反应；②苯环上有两个取代基，其中一个为-CH=CH₂．
（5）肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为

．

9．

某宝石的主要成分是Al₂O₃，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色．
（1）Mg、Al、的第一电离能：Mg＞A1（填“＜”、“＞”或“=”）；Ti的基态原子的电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）A1Cl₃晶体在熔化时，形成Al₂Cl₆分子，Al₂Cl₆中Al原子的杂化方式为sp³．Al₂Cl₆中不存在的化学键是d（填写序号）．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．该晶胞中Al、Fe原子的个数比为1：2．若该晶体的密度为pg•cm^-3，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{556}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含p、N_A的代数式表示，不必化简）．

0 168552 168560 168566 168570 168576 168578 168582 168588 168590 168596 168602 168606 168608 168612 168618 168620 168626 168630 168632 168636 168638 168642 168644 168646 168647 168648 168650 168651 168652 168654 168656 168660 168662 168666 168668 168672 168678 168680 168686 168690 168692 168696 168702 168708 168710 168716 168720 168722 168728 168732 168738 168746 203614

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