题目内容
17．NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 该反应前后氮元素的化合价不变 | |
| B． | 该反应中的四种物质晶体中都存在氢键 | |
| C． | 该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面 | |
| D． | 该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体 |
分析 A．反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价；
B．F2、NF3、NH4F的晶体中不含氢键；
C．根据NH3、F2、NF3的空间构型判断；
D．由分子构成的晶体属于分子晶体．
解答 解：A．反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，则N元素的化合价发生变化，故A错误；
B．F2、NF3、NH4F的晶体中不含氢键，NH3的晶体中含有氢键，故B错误；
C．NH3属于三角锥形，分子中原子不共面，F2属于直线形分子，原子共面，NF3的空间与氨气相似，属于三角锥形，分子中所有原子不共面，故C错误；
D．由分子构成的晶体属于分子晶体，NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了元素化合价的变化、氢键、分子的空间构型、晶体类型的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子 | |
| B． | 1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+ | |
| D． | 标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子 |
8．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）
| A． | NH3 | B． | HCl | C． | SO2 | D． | CH4 |
5．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | X | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | Y | t |
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）．
6．硫铁矿是工业制硫酸的主要原料，某硫铁矿中含FeS2，假设杂质不参与反应，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定硫铁矿的纯度，其反应原理：FeS2+3MnO4-+8H+═3Mn2++Fe3++2SO42-+4H2O．取x g该样品磨成粉末滴加c mol•L-1酸性高锰酸钾溶液至恰好完全反应，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL．则该样品的纯度为（ ）
| A． | $\frac{cV}{x}$×100% | B． | $\frac{cV}{25x}$×100% | C． | $\frac{40cV}{x}$×100% | D． | $\frac{cV}{4x}$×100% |