化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成．已知
①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 
③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 
④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B、C、E．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：（用离子方程式说明）．
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：．
（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L^-1A的溶液，当阳极有0.224L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=（设溶液的体积不变）．

已知[K_sp（AgBr）]=5.4×10^-13，[K_sp（AgCl）]=2.0×10^-10．
（1）向浓度均为0.1mol?L^-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是．
（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀时，溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）=．

H₂S溶于水的电离方程式为．
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H⁺），c（S^2-）．（填“增大”或“减小”或“不变”）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固体时，电离平衡向移动，（填“左”或“右”）c（H⁺），c（S^2-）．（填“增大”或“减小”或“不变”）

某学生用0.1000mol?L^-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要．
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是．
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	22.60

则烧碱样品的纯度为%．

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．

下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL1.5mol?L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是（　　）