Question

H₂S溶于水的电离方程式为

H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-

．
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向

右

移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）

减小

，c（S^2-）

增大

．（填“增大”或“减小”或“不变”）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固体时，电离平衡向

左

移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）

减小

，c（S^2-）

增大

．（填“增大”或“减小”或“不变”）

Answer 1

分析：在Na₂S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行以第一步为主；
①当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，硫化氢的电离平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）减小；
②根据平衡移动的影响因素，增大生成物浓度，平衡向左移动，据此分析解答．

解答：解：H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；
①H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡当向H₂S溶液中加入NaOH固体时，OH^-与H⁺反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H⁺）减小，c（S^2-）增大，
故答案为：右；减少；增大；
②H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，硫化钠为强电解质，当加入Na₂S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化氢的电离，溶液中c（H⁺）减小，c（S^2-）增大，
故答案为：左；减少；增大．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，题目难度不大．