Question

将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mL1.5mol?L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（　　）

A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

B．c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=1mol?L^-1

C．c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，则发生：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，根据溶液的酸碱性及物料守恒分析解答．

解答：解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，则发生：2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，则溶液中的溶质是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，
A．HCO₃^-水解程度大于其电离程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=1mol?L^-1，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜1mol?L^-1，故B错误；
C．碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，明确溶质及其物质的量是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．