18．已知某温度下.K甲=1.56×10-10mol2•L-2.K甲(Ag2CrO4)=1×10-12mol3•L-3.下列叙述正确的是( )A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2C——青夏教育精英家教网——

18．已知某温度下，K_甲（AgCl）=1.56×10^-10mol²•L^-2，K_甲（Ag₂CrO₄）=1×10^-12mol³•L^-3，下列叙述正确的是（　　）

	A．	饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
	B．	向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小
	C．	向0.0008mol/L的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄^2-完全沉淀
	D．	将0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

17．设N_A为阿伏加德常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1N_A
	B．	将400mL1mol/L的HNO₃溶液与7gFe粉充分反应，电子转移数为0.375N_A
	C．	标准状况下，14g氦气中共用电子对的数目为1.5N_A
	D．	已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8kJ/mol的转化率为30%，当放出91.8kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6N_A

16．工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品．
（1）将NH₃与O₂在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为77.78%，若所得硝酸密度为ρg/cm³，则其物质的量浓度为12.35ρmol/L（保留两位小数）．
（2）某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为47435.29 m³（保留两位小数）．
（3）一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO₂、N₂O₄混合气体．测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍．再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）．计算混合气体中NO₂的体积分数．
（4）合成氨原料气由CH₄在高温下与水蒸气、空气反应而得．反应原理如下：CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂ 2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂．将反应后的混合气中CO₂、H₂O （g）通过吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．为使进入合成氨反应塔两者体积比为1：3．计算起始气体中CH₄和空气的比例．（已知空气中O₂和N₂的体积比为1：4）．

15．如图是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线．

（1）写出“甲苯→A”的化学方程式

．
（2）写出C的结构简式

，E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基；
（3）上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是取代或酯化反应．
（4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

的邻、间、对的任意一种．
①遇FeCl₃溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl₄溶液褪色．
（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

．
（6）由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线（有机物均用结构简式表示）．
（合成路线常用的表示方式为：D$→_{反应条件}^{反应条件}$…$→_{反应条件}^{反应条件}$E）

14．有机物聚合物M：

是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质．由烃C₄H₈合成M的合成路线如图：

（1）C₄H₈的结构简式为

，试剂II是NaOH水溶液．
（2）检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu（OH）₂悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C，或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C．
（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

；
（4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键不被氧化．

13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）₄、1mol Ba（OH）₂的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H₂SO₄的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（H₂SO₄）/mol	2	3	4	5
n（沉淀）/mol	2	3	2	1.5

12．25℃时，NH₃•H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，与纯水中H₂O的电离程度相同
	B．	向CH₃COONH₄溶液加入CH₃COONa固体时，c（NH₄⁺）、c（CH₃COO^-）均会增大
	C．	常温下，等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
	D．	等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

11．如表各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	在试管中滴入适量C₂H₅X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO₃溶液	淡黄色沉淀	证明卤代烃中含有溴元素
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
C	在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右	反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味	该油状液体为乙酸丁酯
D	在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

10．在高温高压的水溶液中，AuS^-与Fe²⁺发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和金矿（含Au），并伴有H₂S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3
	B．	AuS^-既作氧化剂又作还原剂
	C．	每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol
	D．	反应后溶液的pH值降低

反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）+57kJ，若保持气体总质量不变．在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点气体的颜色：a浅，c深
	B．	a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
	C．	b、c两点的平衡常数：K_b=K_c
	D．	状态a通过升高温度可变成状态b

0 167502 167510 167516 167520 167526 167528 167532 167538 167540 167546 167552 167556 167558 167562 167568 167570 167576 167580 167582 167586 167588 167592 167594 167596 167597 167598 167600 167601 167602 167604 167606 167610 167612 167616 167618 167622 167628 167630 167636 167640 167642 167646 167652 167658 167660 167666 167670 167672 167678 167682 167688 167696 203614