13．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素①于第二周期第IVA族 | B． | 气态氢化物的稳定性：④＞② | ||
| C． | 单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟 | D． | 元素的最高正化合价：③=⑤ |
12．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 | |
| B． | 原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素 | |
| C． | 第三周期ⅦA族的元素 | |
| D． | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素 |
10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
| C． | Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 | |
| D． | 室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L |
9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的还原性为H2T＞H2R | |
| B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | |
| C． | L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 | |
| D． | 离子半径：L2+＜R2- |
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
7．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、NO3-、SO32- | B． | K+、Cl-、NO3-、Fe2+ | ||
| C． | NH4+、Al3+、NO3-、SO42- | D． | K+、Na+、HCO3-、NO3- |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 | |
| B． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 | |
| C． | SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 |
5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A、C．
A．体系的压强不变
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH3）随时间变化的示意图．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．体系的压强不变
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.04．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为加入催化剂．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c（NH3）随时间变化的示意图．
4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ所示．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
（3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．
0 167368 167376 167382 167386 167392 167394 167398 167404 167406 167412 167418 167422 167424 167428 167434 167436 167442 167446 167448 167452 167454 167458 167460 167462 167463 167464 167466 167467 167468 167470 167472 167476 167478 167482 167484 167488 167494 167496 167502 167506 167508 167512 167518 167524 167526 167532 167536 167538 167544 167548 167554 167562 203614
| 阳离子 | Ag+、Na+ |
| 阴离子 | NO3-、SO42-、Cl- |
（1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
（3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．