3．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
乙装置的质量/g丙装置的质量/g
加热前80.0062.00
加热后80.3662.88
则该碱式碳酸钴的化学式为Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
2．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度D．气体的平均摩尔质量
1．化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是（　　）
A．依次使用Na2CO3溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的CaSO4
B．草木灰溶液能够去除油污
C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
D．若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移
20．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（　　）
 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼
熔点/℃810710180-682300
沸点/℃1 4651 418160572 500
A．SiCl4是分子晶体B．单质硼可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
19．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
（2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色色刚好变成无色为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80.0%．
（5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视
（6）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2NH3CaCl2
②CO2SO2石灰水
③NO2SO2BaCl2
④HClCO2石灰水
A．②③④B．①②③C．①③④D．全部
17．有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
A．K2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
D．此实验不能确定K2SO3是否部分被氧化
16．已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH?CH3CO18OH，当 CH3C18OOH与CH3H2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：CH3C18OOC2H5、H218O．
15．（1）下列变化（填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程：；
②HCl的形成过程：．
14．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
A．热水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（6）测得CaO2纯度偏低的原因可能是AD
A．烘烤时间不足      
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失  
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
 0  167349  167357  167363  167367  167373  167375  167379  167385  167387  167393  167399  167403  167405  167409  167415  167417  167423  167427  167429  167433  167435  167439  167441  167443  167444  167445  167447  167448  167449  167451  167453  167457  167459  167463  167465  167469  167475  167477  167483  167487  167489  167493  167499  167505  167507  167513  167517  167519  167525  167529  167535  167543  203614 

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