碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因．为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（　　）

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

环戊酯是合成某些高分子材料和药物的重要中间体，它可以通过溴代甲基环戊烷为原料来合成．即：   
已知：R-CH=CH-R’

O3；Zn/H2O

R-CHO+R’-CHO；     如果合成反应流程图如下，根据中学化学学过的知识，回答下列问题：
（1）溴代甲基环戊烷的分子式是，若保持五碳环（即碳链结构不变），它的同分异构体有种（包括它在内）；
（2）写出合成路径中 C的结构简式：

（3）合成路径中①、③发生反应的反应类型分别是、；
（4）若不通过A来制得，而是通过B（用HBr等原料），则两步反应的化学方程式：、．

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns¹，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成键，它与XW化合生成的化合物属于晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB₆型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB₄C₂型分子，则AB₄C₂型分子有种同分异构体．

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	现  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	现  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	温度	现象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=  e=；
问题4：通过表3得出的结论是．

已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH₃+3CuO 

△   .

 3Cu+3H₂O+N₂↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH₄Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N₂与H₂化合　   D．加热分解NH₄Cl固体
你认为其中最合理的方案是（填字母）；
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一

①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；
③装置C的作用是；D装置的作用是．
方案二

已知：6NH₃+3Mg

高温  .

3Mg（NH₂）₂+3H₂↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式．②该方案中存在的主要问题是．

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O、、（任写其中2个）．
过滤后所得的滤渣溶于NaOH溶液，发生反应的化学方程式，溶解后的溶液俗称．
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是．

已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

随着科学技术的发展，化学研究的手段日趋先进，下列对技术在化学研究中的应用的说法中不正确的是（　　）