题目内容
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
表3、不同温度对配合物形成的影响
问题3：上表中b=
问题4：通过表3得出的结论是
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
．作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
8%
8%
；第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（数字取小数后一位）问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盘天平、烧杯、玻璃棒；【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液 （mol?L-1） |
现 象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | a | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | b | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | c | 溶液由蓝色变为深绿色 |
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液 （mol?L-1） |
现 象 |
| ① | d | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | e | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | f | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为深绿色 |
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液 （mol?L-1） |
温度 | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 25℃ | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 60℃ | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 75℃ | 溶液由蓝色变为深绿色 |
1.0
1.0
e=16%
16%
；问题4：通过表3得出的结论是
该配合物反应是吸热反应
该配合物反应是吸热反应
．分析：【假设与猜想】
根据离子浓度、温度对平衡移动的影响分析；
【实验准备】
根据质量分数=
×100以及c=
计算相关物理量；配置一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等仪器；
【实验现象】
根据质量分数=
×100以及c=
计算相关物理量；温度升高，颜色加深，说明平衡向正反应方向移动．
根据离子浓度、温度对平衡移动的影响分析；
【实验准备】
根据质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
| n |
| V |
【实验现象】
根据质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
| n |
| V |
解答：解：【假设与猜想】
根据Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-可知，影响反应速率的浓度因素有c（Cu2+）、c（Br-），应分别探究不同c（Cu2+）、c（Br-）对反应速率的影响，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，符合化学平衡移动原理，
（2）故答案为：增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）；
【实验准备】
第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
×100%=8%，
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度是：c（NaBr）=
=0.5mol/L，溶液体积为50mL，应用50mL容量瓶进行配制，此外还需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等仪器，
故答案为：8%；0.5mol/L；50mL容量瓶；
【实验现象】
按照试验顺序，b应为称量5.2gNaBr进行配制，e应为8g无水CuSO4固体溶于42g水中进行配制，
则e组CuSO4溶液的质量分数是
×100%=16%，
b组NaBr溶液的物质的量浓度是c（NaBr）=
=1.0mol/L，
温度升高，颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，
故答案为：1.0；16%；该配合物反应是吸热反应．
根据Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-可知，影响反应速率的浓度因素有c（Cu2+）、c（Br-），应分别探究不同c（Cu2+）、c（Br-）对反应速率的影响，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，符合化学平衡移动原理，
（2）故答案为：增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）；
【实验准备】
第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
| 8g |
| 8g+92g |
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度是：c（NaBr）=
| ||
| 0.05L |
故答案为：8%；0.5mol/L；50mL容量瓶；
【实验现象】
按照试验顺序，b应为称量5.2gNaBr进行配制，e应为8g无水CuSO4固体溶于42g水中进行配制，
则e组CuSO4溶液的质量分数是
| 8g |
| 8g+42g |
b组NaBr溶液的物质的量浓度是c（NaBr）=
| ||
| 0.05L |
温度升高，颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，
故答案为：1.0；16%；该配合物反应是吸热反应．
点评：本题考查浓度、温度对化学反应平衡移动的影响的探究，题目难度中等，本题注意把握试验方案的设计原理和操作步骤，用控制变量法设计该试验．
练习册系列答案
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配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、______．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
表3、不同温度对配合物形成的影响
问题2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是______；
问题4：上述反应根据的原理是______．
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、______．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
| 编号 | 5mlCu2+溶液 | 10ml Br-溶液 | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | a | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | b | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | c | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
| 编号 | 5mlCu2+溶液 | 10ml Br-溶液 | 现象 |
| ① | d | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | e | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | f | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
| 编号 | 5mlCu2+溶液 | 10ml Br-溶液 | 温度 | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 25℃ | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 60℃ | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 75℃ | 溶液由蓝色变为亮绿色 |
问题3：通过表3得出的结论是______；
问题4：上述反应根据的原理是______．
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）______．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是______；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
表3、不同温度对配合物形成的影响
问题3：上表中b=______ e=______；
问题4：通过表3得出的结论是______．
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）______．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是______；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液 | 现 象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | a | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | b | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | c | 溶液由蓝色变为深绿色 |
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液 | 现 象 |
| ① | d | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | e | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | f | 第一份NaBr溶液 | 溶液由蓝色变为深绿色 |
| 编号 | 5mlCuSO4溶液 | 10mlNaBr溶液 | 温度 | 现象 |
| ① | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 25℃ | 溶液由蓝色变为蓝绿色 |
| ② | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 60℃ | 溶液由蓝色变为草绿色 |
| ③ | 第一份CuSO4溶液 | 第一份NaBr溶液 | 75℃ | 溶液由蓝色变为深绿色 |
问题4：通过表3得出的结论是______．