1．已知:氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示:请写出各反应的化学方程式:①CH3CH2Cl+H2O$→ {△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条——青夏教育精英家教网——

1．已知：氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：

请写出各反应的化学方程式：①CH₃CH₂Cl+H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH+HCl②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl③CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH₂=CH₂+HCl④CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH⑤CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

20．铝是我们很熟悉的一种金属元素，铊（Tl）和铝均位于元素周期表中的第ⅢA族，铊属于第三周期．则关于铊的下列性质中判断错误的是（　　）

	A．	是银白色质软的金属		B．	能形成+3价的化合物
	C．	Tl（OH）₃一定是两性氢氧化物		D．	单质铊的还原性一定比单质铝强

19．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是物理变化（填物理变化、化学变化）．
（2）海水晒盐分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁．
（3）工业上利用电解（阳极材料为石墨）饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．电解所用的食盐水需要精制，原因是粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐585t．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出②④的化学反应方程式：
②SO₂+NaOH=NaHSO₃；④NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O．

18．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计实验如图1所示：

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：
（注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O； Al₂O₃是催化剂，G后面装置已省略．）
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
（2）简要说明空气排尽的方法：打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽．
（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH₄）：n（C₂H₆）=3：2．
（5）若对E装置中的混和物再按如图2流程实验

①分离操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸馏．
②Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．

17．偏二甲肼（

）是运载火箭的主体燃料．C₂H₈N₂物质中含碳碳单键的同分异构体共有（　　）

16．下列化学用语表达正确的有（　　）
①羟基的电子式：

②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
③乙烯的最简式（实验式）：CH₂=CH₂
④含有10个中子的氧原子：¹⁸₈O
⑤铝离子的结构示意图：

⑥二氧化碳分子的比例模型

铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
（1）0.1mol•L^-1的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）某新型离子交换剂的组成为Mg_aAl_b（OH）_cCl_d•xH₂O，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2d-b．
（3）将Fe₃O₄投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O．
（4）在NaOH浓溶液中用电化学方法来制备Na₂FeO₄的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为Fe-6e^-+OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，阴极上观察到的现象是有无色气体生成．
（5）图2是绿矾（FeSO₄•7H₂O）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，A处所得物质的化学式为FeSO₄，A到B过程中发生反应的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

14．下列图示实验正确的是（　　）

Li-FeS₂电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示，已知电池放电时的反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S．下列说法正确的是（　　）

	A．	Li为电池的正极
	B．	电池工作时，Li⁺向负极移动
	C．	正极的电极反应式为FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-
	D．	将熔融的LiCF₂SO₄改为LiCl的水溶液，电池能更好

12．短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，D与A同主族，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，E的合金是目前使用比较广泛的合金，下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
	B．	元素B的最简单气态氧化物的稳定性比C的强
	C．	D₂C₂与A₂C₂的漂白原理相同
	D．	元素E的氧化物能溶于B或D的最高价氧化物对应的水化物中

0 167024 167032 167038 167042 167048 167050 167054 167060 167062 167068 167074 167078 167080 167084 167090 167092 167098 167102 167104 167108 167110 167114 167116 167118 167119 167120 167122 167123 167124 167126 167128 167132 167134 167138 167140 167144 167150 167152 167158 167162 167164 167168 167174 167180 167182 167188 167192 167194 167200 167204 167210 167218 203614