Question

12．短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，D与A同主族，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，E的合金是目前使用比较广泛的合金，下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
• B． 元素B的最简单气态氧化物的稳定性比C的强
• C． D₂C₂与A₂C₂的漂白原理相同
• D． 元素E的氧化物能溶于B或D的最高价氧化物对应的水化物中

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，且为短周期元素，为O元素；
E的合金是目前使用比较广泛的合金，则E是Fe元素；
A、B元素原子序数都小于O元素，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，A原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；
D与A同主族，且原子序数大于O元素，则D是Na元素，
A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．Na₂O₂与H₂O₂都具有强氧化性，能漂白某些物质；
D．元素Fe的氧化物能溶于强酸．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数逐渐增大，C的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，且为短周期元素，为O元素；
E的合金是目前使用比较广泛的合金，则E是Fe元素；
A、B元素原子序数都小于O元素，A、B的最高正价与最低负价之和都为0，A原子序数小于B，则A是H元素、B是C元素；
D与A同主族，且原子序数大于O元素，则D是Na元素，
A．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（A）＜r（D）＜r（C）＜r（E），故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性C＞B，所以元素B的最简单气态氧化物的稳定性比C的弱，故B错误；
C．Na₂O₂与H₂O₂都具有强氧化性，能漂白某些物质，其原理都是利用物质的强氧化性，原理相同，故C正确；
D．元素Fe的氧化物能溶于强酸，B的最高价氧化物的水化物是弱酸、D的最高价氧化物的水化物是强碱，Fe的氧化物不能溶于碳酸、氢氧化钠溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高考高频点，明确元素周期表结构、物质结构、物质性质是解本题关键，熟练掌握元素周期律，题目难度中等．