18．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
稀硝酸稀硫酸

（1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜．写出相应的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）试剂b是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜（填物质名称）其反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）调节pH的目的是除去浸出液中的Fe3+．滤渣c是Fe（OH）3．
（4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为CuSO4+H2O+CaO=Cu（OH）2↓+CaSO4↓．
（5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
17．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比5：6．
16．醋酸是常见的弱酸．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线．

（1）滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的溶液名称是0.1mol•L-1醋酸溶液．
（3）V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
15．甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图1所示．写出合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．
（2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol•L-l）
温度\时间10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；
②500℃时平衡常数K的数值为25；
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（选填编号）．
a．c（H2）减小     
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加    
d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
①甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24l；
③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要300mL5.0mol•L-lNaOH 溶液．
14．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低（填“高”或“低”），过程②中将溶液加热到70～80℃的目的是促进Fe3+的水解．
13．CH4、和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化剂}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与CH4的平衡转化率的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的转化率越高
B．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与不变时，升温，NH3的体积分数会减小
C．b点对应的平衡常数比a点的大
D．a点对应的NH3的体积分数约为13%
12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1
11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）
A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强
10．A～F六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知：C与FeCl3溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种．

提示：$\stackrel{自动脱水}{→}$（R为羟基）
（1）写出下列物质的结构简式：BHCOOH；C．
（2）A中的官能团的名称是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
（3）下列有关B、D的说法中正确的是abcd（填字母）．
a、均可与新制Cu（OH）2反应b．可用NaHCO3溶液鉴别二者
c．核磁共振氢谱上都有2组吸收峰d．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）写出B与E反应的化学方程式：．
（5）F的同分异构体G具有下列特点：①能发生银镜反应；②不含甲基．则G的结构简式为．
9．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如图装置验证所产生的气体．
（1）写出下列几种装置的作用：B防止倒吸，C验证有SO2生成，同时除去SO2，G防止空气中的H2O进入F．
（2）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体A装置生成气体中含有H2的实验现象是E中：黑色（CuO）变成红色（Cu），F中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有H2？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体中可能有H2O，会干扰H2的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是取少量A溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，则证明有Fe2+；检验其中Fe3+的方法是取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明有Fe3+．
 0  166856  166864  166870  166874  166880  166882  166886  166892  166894  166900  166906  166910  166912  166916  166922  166924  166930  166934  166936  166940  166942  166946  166948  166950  166951  166952  166954  166955  166956  166958  166960  166964  166966  166970  166972  166976  166982  166984  166990  166994  166996  167000  167006  167012  167014  167020  167024  167026  167032  167036  167042  167050  203614 

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