X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+XG→F
（3）L转化成I的现象是，有关的化学方程式是．

三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”． 三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC₂）在N₂氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN₂），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C₂H₄N₄），再加热即转化为三聚氰胺．与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用．尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO（NH₂）₂→C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂．
试回答下列问题：
（1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体，它们具有相似的结构特征，与CN₂^2-互为等电子体的中性分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为；
（2）写出由电石和N₂在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：；若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为mol；
（3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：
（4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是．

在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．已知NH₄⁺和AlO₂^-在水溶液中不能大量共存：
NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑
试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）→→→→；
（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①②；③．

现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_AV_B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K₂，气球B将（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将 （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将，B中NO₂的转化率将（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：；
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．

在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（　　）

为了使FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）/c（Cl^-）增大，可加入的物质是（　　）

在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

某溶液中大量存在5种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）