题目内容
在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（ ）
分析：已知n（NO3-）=4mol，n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，发生反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，结合反应物的物质的量判断过量问题，根据离子方程式计算该题．
解答：解：已知n（NO3-）=4mol，n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO3-过量，H+不足，完全反应，可根据H+计算，
由方程式可知生成n（NO）=
mol，V（NO）=
mol×22.4L/mol=28L，
反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+，但不再生成气体，
故选B．
首先发生 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
1.5mol 5mol 4mol
可知Fe和NO3-过量，H+不足，完全反应，可根据H+计算，
由方程式可知生成n（NO）=
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反应后继续发生2Fe3++Fe=3Fe2+，但不再生成气体，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的离子方程式判断过量问题，为解答该题的关键，难度中等．
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