Question

某溶液中大量存在5种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

A．Fe²⁺

B．Mg²⁺

C．Cl^-

D．Ba²⁺

Answer 1

分析：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M为阳离子，结合离子的共存来解答．

解答：解：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，设电荷数为x，则
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，
又NO₃^-、Fe²⁺、H⁺发生氧化还原反应，则不能共存，则M为Mg²⁺，
故选B．

点评：本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．