在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（　　）

在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂+N₂?2NH₃．

n0(H2)

n0(N2)

表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等．下列图象正确的是（　　）

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（　　）

一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.9kJ?mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

（2012?潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应570K时平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂，B中装试剂，C中装试剂．C中实验现象为；写出C中发生反应的离子方程式．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂，C中现象，写出离子方程式．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式；证明氯的非金属性比硫的非金属性（填“强”或“弱”或“无法判断”）．

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
（3）沉淀丙可能是（填化学式）
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有．

向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（　　）