Question

在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂+N₂?2NH₃．

n0(H2)

n0(N2)

表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等．下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：A、随

n0(H2)

n0(N2)

增大，氢气量增大，依据平衡移动原理分析判断氢气的转化率；
B、随

n0(H2)

n0(N2)

增大，氢气量增大，混合气体质量减小；
C、随

n0(H2)

n0(N2)

增大，氢气量增大，氮气转化率增大；
D、随

n0(H2)

n0(N2)

增大，氢气量增大，混合气体质量减小，密度减小；

解答：解：A、随着

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，故A错误；
B、随着

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，故B错误；
C、随着

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，故C错误；
D、随着

n0(H2)

n0(N2)

的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡移动影响因素的分析判断，图象分析应用，掌握变化实质是解题关键，题目难度中等．