Question

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） △H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ar 达到平衡时体系能量的变化 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3 下列叙述正确的是（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2 mol SO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＞-197 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断；

解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A错误；
B、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故B错误；
C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C正确；
D、在上述条件下反应生成2molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H₁＜-197 kJ?mol^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．