A、B两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所处的状态相同，A、C两元素位于同一周期，并能形成化合物AC₂，AC₂内共有22质子，试求：
（1）A、B、C的元素名称A；B；C
（2）A、B的最高价氧化物的水化物的按酸性由强到弱顺序为（填化学式）
（3）A、B、C的氢化物的按稳定性由强到弱顺序为（填化学式）
（4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	K层和M层上电子数之和等于L层上电数子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的气态氢化物的分子式是．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是，该微粒含有的化学键类型是
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是（用化学式表示），理由是．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						（11）

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式；
（3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（用化学式表示）；
（4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是；
（5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该实验结论的实验是．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是（填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
．
（7）③与⑩能形成（填：“离子”或“共价”）化合物．
（8）⑩的单质与水反应的化学方程式．
用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到色火焰．

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
①同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则微粒半径：M⁺＞R^2-；③原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）_n是强碱，则Y（OH）_n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族．

由部分短周期元素形成的单质或化合物之间有以下关系：若X是非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　　）
单质（X）+氧化物（M）

高温  .

氧化物（N）
单质（Y）+氧化物（M）

点燃

单质（X）+氧化物（R）
单质（X）+氧化物（Z）

高温  .

单质（W）+氧化物（N）

下列离子方程式正确的是（　　）
①Al（OH）₃与稀HNO₃反应：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
②AlCl₃溶液中加入过量NH₃?H₂O：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
③Al₂（SO₄）₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④Na[Al（OH）₄]溶液中加入过量稀H₂SO₄溶液：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O．

某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为H_xRO_Y，气态氢化物的化学式为H_zR （或RH_Z）．已知1mol HxRO_Y比l mol HzR质量多64g．下列说法不正确的是（　　）

0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）

（2009?韶关二模）下列物质的性质比较，正确的是（　　）