题目内容
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（ ）
①同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；③原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族．
①同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；②若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；③原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；④除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族．
分析：①同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
②原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小；
③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强；
④根据金属和非金属的分界线可判断元素在周期表中的分布．
②原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小；
③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强；
④根据金属和非金属的分界线可判断元素在周期表中的分布．
解答：解：①同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，则半径越大越容易失去电子，故①正确；
②原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＜R2-，故②错误；
③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱，故③正确；
④由金属和非金属的分界线可知，除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，故④正确．
故选D．
②原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＜R2-，故②错误；
③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱，故③正确；
④由金属和非金属的分界线可知，除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，故④正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度中等，本题易错点为④，注意把握周期表的结构和组成特点．
练习册系列答案
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请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
| A、Al元素的第一电离能比Mg元素的大 | B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 | C、同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 | D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |