近年在我国已经发生多起饮用水污染事件．城市生活污水、工业废水的大量排放是其主要原因．水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水污染的标志之一．检测水中的NO2-可用比色法，其步骤为：
I．（1）配制标准溶液：称取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．准确量取5.00mL溶液A应选用的计量仪器是．
Ⅱ．配制标准色阶：取6只规格均为10mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，不足10mL，再加少许（约0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，结果如下：：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

Ⅲ．检测：取10mL水样，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
（1）比色法适于组分的测定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水样显色后与色阶中的6号颜色相同，表明水样中含NO2-为mg/L．（保留一位小数）．
（3）用NaNO₂晶体直接配制溶液B的缺点是．
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是．

铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
（1）铬原子的基态电子排布式为．
（2）金属铬的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为（填序号）

（3）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃.117℃能与丙酮CH₃COCH₃、CCl₄、CS₂等互溶．
①固态CrO₂Cl₂属于：
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为：
③CS₂属于（填极性”或“非汲性”）分子；
④CCl₄分子空间构型为．
（4）+3价铬的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）．
（5）CrCl₃?6H₂O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂0和[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.65g CrCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g．该异构体为（填化学式）．

化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D，B、D、K均为红色固体．E、K、J是三种常见金属，其中E元素是地壳中含量景高的金属元素，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈蓝色（部分反应物或生成物已略去）．

回答下列问题：
（1）写出化学式：E、G．
（2）用离子方程式表示N净水的原理．
（3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，则A的化学式为．
（4）写出B与G的稀溶液发生反应②的离子方程式．

电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．
（1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）；电解过程中生产的NaOH溶液从口（填“A”或“B”）流出．
（2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是．
（3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10^-19C）？     
②若将该厂每天产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H₂、Cl₂的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）．

我国自行研制的“神舟七号’’飞船航天员航天服采用了很多新型超高性能复合材料．其中聚酰胺纤维M就是一种新型超高性能纤维，它的防热和防火性能十分出色．聚酰胺纤维M的结构简式为：

下面是聚酰胺纤维M的一种合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：
（1）写出反应类型：A→B：，G+H→M：；
（2）生成B的同时可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为；
（3）写出反应的化学方程式：E→F：；
（4）聚酯纤维P是一种无毒的玩具内充物，结构简式如下：

聚酯纤维P可用A 和乙烯为原料合成，请你设计并写出其合成路线．提示：
①
②合成过程中无机试剂任选．．

随着人类社会的发展，氮氧化物（No_x）已成为大气中的主要气态污染物之一．
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
①O₃

光

O+O₂ 
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反应的总反应式为，其中是催化剂．
（2）汽车尾气中含有NO_x、CO和碳氢化合物等．
①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：．
②NO_x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有 等，醛和O₃的峰值出现在14：00左右的主要原因是；
③测定汽车尾气中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．若要测定标准状况下尾气中NO_x的体积分数，所需的数据有（选填序号）．
 A．所测尾气的总体积    B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度  D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
（3）硝酸工业尾气中的NO_x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO_x，吸收液质量增加44g（设C0₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为．

传统的制备合成氨原料气H₂的方法是水煤气法．已知：
①C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H₂O（g）=C0₂（g）+2H₂（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是；在相同条件下，CO与H₂O（g）反应的热化学方程式为．
（2）已知800℃时：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH₂O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H₂O）=mol?L^-1’?min^-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H₂O，达到新平衡时CO的转化率为．
（3）900℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）的平衡常数K 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥，为测定滤液A中Fe²⁺、Cu²⁺的浓度，实验流程如下：

已知向c（Zn²⁺）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）₂沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是、洗涤、晾干、称量；步骤4中的操作次为洗涤、灼烧、冷却、称量，其中检验沉淀已经洗涤干净的方法（操作方法、现象和结论）是．
（2）写出Zn（OH）₂的电离方程式．
（3）滤液A中c（Cu²⁺）=mol?L^-1，c（Fe²⁺）=mol?L^-1．

（NH₄）₂SO₄是农业生产中常用的化肥．某工厂用石膏，NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，先将石膏磨成粉末制成CaSO₄悬浊液，然后按如下流程进行生产：

根据上述流程，下列说法正确的是（　　）