Question

铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
（1）铬原子的基态电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹

．
（2）金属铬的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为

B

（填序号）

（3）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃.117℃能与丙酮CH₃COCH₃、CCl₄、CS₂等互溶．
①固态CrO₂Cl₂属于：

分子晶体

②丙酮中碳原子采取的杂化方式为

sp³、sp²

：
③CS₂属于

非汲性

（填极性”或“非汲性”）分子；
④CCl₄分子空间构型为

正四面体结构

．
（4）+3价铬的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是

C₂O₄^2-、H₂O

，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）

N₂O₄

．
（5）CrCl₃?6H₂O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂0和[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.65g CrCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g．该异构体为

[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O

（填化学式）．

Answer 1

分析：（1）铬原子的原子序数为24；
（2）金属铬的堆积方式属于钾型，为体心立方结构；
（3）①常温下为暗红色液体，熔沸点低，则属于分子晶体；
②-CH₃中C没有孤对电子，成键数为4，为sp³杂化，-CO-中，存在C=O键，单键数为3，C为sp²杂化；
③CS₂与CO₂相似，为直线结构；
④CCl₄分子与甲烷相似；
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中配体为C₂O₄^2-、H₂O，C₂O₄^2-互为等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数．
（5）2.65g CrCl₃?6H₂O，其物质的量为0.01mol，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g，n（AgCl）=0.01mol，则该异构体1mol时在外界含1mol氯离子．

解答：解：（1）铬原子的原子序数为24，基态电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
（2）金属铬的堆积方式属于钾型，为体心立方结构，只有B符合，故答案为：B；
（3）①常温下为暗红色液体，熔沸点低，其构成微粒为分子，则固态CrO₂Cl₂属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
②-CH₃中C没有孤对电子，成键数为4，为sp³杂化，-CO-中，存在C=O键，单键数为3，C为sp²杂化，碳原子采取的杂化方式为sp³、sp²，故答案为：sp³、sp²；
③CS₂与CO₂相似，为直线结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故答案为：非极性；
④CCl₄分子与甲烷相似，为正四面体结构，故答案为：正四面体结构；
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中配体为C₂O₄^2-、H₂O，C₂O₄^2-互为等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数，该分子为N₂O₄，
故答案为：C₂O₄^2-、H₂O；N₂O₄；
（5）2.65g CrCl₃?6H₂O，其物质的量为0.01mol，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g，n（AgCl）=0.01mol，则该异构体1mol时在外界含1mol氯离子，应为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O，故答案为：[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．

点评：本题考查较为综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及电子排布式、杂化、配位化合物、晶体结构、化学键、等电子体等，注重常考考点的考查，题目难度中等．