18．在以下性质的比较中.正确的是( )A．微粒半径:O2-＜F-＜Na+＜Li+B．单质的熔点:Li＜Na＜K＜RbC．分子中的键角:CH4＞H2O＞CO2D．晶格能由大到小:NaF＞NaCl＞Na——青夏教育精英家教网——

18．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
	B．	单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
	C．	分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气
	B．	原混合酸中NO₃^-物质的量为0.4 mol
	C．	第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
	D．	取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c（H⁺）=0.1mol•L^-l

16．已知反应①：CO（g）+CuO（_S）?CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①的平衡常数K₁=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
	B．	反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
	C．	对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值
	D．	对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）
（2）电池正极反应式MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．

14．早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N₂H₄）．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水．已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：

．由¹⁸O、¹⁶O、H、D原子组成的H₂O₂分子共有9种．
（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ．

13．完成下列问题
（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
A．金属锂是最轻的金属             B．锂可以和冷水反应放出氢气
C．碳酸锂易溶于水                 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是B．
A．金属锂应保存在煤油中
B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
C．它们都能在空气里燃烧生成M₂O（M表示碱金属）
D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氢反应：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①放氢反应中的氧化剂是H₂O．
②己知LiH固体密度为0.8g/cm³．用锂吸收112L （标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为1：1120．由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mo1．

12．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）A中所发生反应的反应方程式为

，能证明凯库勒观点错误的实验现象是a烧瓶中产生“喷泉”现象．
（2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为450mL （空气的平均相对分子质量为29）．
（4）已知乳酸的结构简式为

．试回答：
①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）．
②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：CH₃CH（OH）COOH+NaOH→CH₃CH（OH）COONa+H₂O．

11．从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（

）．下列有关它的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₆		B．	分子中所有碳原子可能共平面
	C．	其一氯代物有9种		D．	能与溴水发生加成反应

10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）

	A．	乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl₂，气液分离
	B．	溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
	C．	乙烯（SO₂）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	D．	乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏

9．下列说法中错误的是（　　）

	A．	甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH₂O
	B．	光照下，异丁烷与Cl₂发生取代反应生成的一氯代物有2种
	C．	乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
	D．	乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

0 163951 163959 163965 163969 163975 163977 163981 163987 163989 163995 164001 164005 164007 164011 164017 164019 164025 164029 164031 164035 164037 164041 164043 164045 164046 164047 164049 164050 164051 164053 164055 164059 164061 164065 164067 164071 164077 164079 164085 164089 164091 164095 164101 164107 164109 164115 164119 164121 164127 164131 164137 164145 203614