题目内容

13．完成下列问题
（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
A．金属锂是最轻的金属             B．锂可以和冷水反应放出氢气
C．碳酸锂易溶于水                 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是B．
A．金属锂应保存在煤油中
B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氢反应中的氧化剂是H2O．
②己知LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收112L （标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为1：1120．由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mo1．

分析 （1）镁与锂处于对角线，性质相似，依据镁的性质判断锂的性质；
（2）A．锂密度小于煤油；
B．金属越活泼，金属阳离子的氧化性越弱；
C．钠燃烧生成过氧化物；
D．金属键越强，金属晶体的熔点越高；
（3）①依据反应中元素化合价变化解答；
②根据反应的化学方程式可计算LiH的质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$体积；根据实际参加反应的氢气以及电子与物质之间的关系计算．

解答 解：（1）A．金属锂是最轻的金属，故A正确；
B．镁与冷水缓慢反应生成氢气，所以锂和冷水缓慢反应放出氢气，故B正确；
C．碳酸镁难溶于水，所以碳酸锂难溶于水的，故C错误；
D．氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，所以氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，故D正确；
故答案为：C；
（2）A．锂密度小于煤油，保存在煤油起不到隔绝空气作用，故A错误；
B．随着核电荷数增加，金属元素活泼性增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C．钠燃烧生成过氧化物，故C错误；
D．碱金属在元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，金属单质的熔沸点降低，故D错误；
故答案为：B；
（3）①LiH+H2O═LiOH+H2↑中水中的氢化合价降低，所以水做氧化剂；
故答案为：H2O；
②由反应I，112L（标准状况）H2即5mol，当吸收5molH2时，则生成10molLiH，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{10×8}{0.8×1{0}^{3}}$=0.1L，所以$\frac{V（LiH）}{V（{H}_{2}）}$=$\frac{0.1L}{112L}$=1：1120；10mol LiH可生成10mol H2，实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子；
故答案为：1：1120；16．

点评 本题考查了金属元素及其化合物的性质、氧化还原反应的有关计算，综合性较强，题目难度中等，注意把握同主族元素性质的变化规律以及从电子守恒的角度计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
相关题目
3．在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合与2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4mol/L，求
（1）B的平衡浓度（写出计算过程）
（2）A的转化率（写出计算过程）
（3）达平衡后，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”、“减小”或“相等”）．
4．室温下，下列溶液粒子浓度关系正确的是（　　）
A．Na2S 溶液：c（ Na+ ）＞c（HS- ）＞c（ OH- ）＞c（H2S）
B．Na2C2O4 溶液：c （ OH- ）=c （ H+ ）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na+ ）+c（Ca 2+ ）═c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）
1．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$现以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇，进而合成一种分子式为C6H8O4的具有六元环的物质J，合成线路如图，G中有两种不同化学环境的氢原子．

回答下列问题：
（1）F的结构简式是CH3CHOHCH2CH3．
（2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应．
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物，试写出此高聚物的结构简式．
8．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自发进行，该反应的△H＞0
B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．由+H2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更稳定
D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
18．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
5．氯气和甲烷反应时气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，同时试管中产生少量白雾．
2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验．玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（　　）

选项①②③④
A黄绿色白色紫色白色
B黄绿色橙色紫色黄绿色
C黄绿色橙色蓝色白色
D黄绿色橙色蓝色黄绿色
A．AB．BC．CD．D
12．下列各组的两种元素，属于同一周期的是（　　）
A．C、HB．Li、NaC．Si、PD．F、Cl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网