Question

18．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B． 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
• C． 分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．金属晶体熔沸点与半径成反比；
C．CH₄为正四面体，H₂O为V形，CO₂为直线形；
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．

解答 解：A．电子层数越大，半径越大，K⁺具有三个电子层，半径最大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A错误；
B．金属晶体熔沸点与半径成反比，碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，即单质的熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故B错误；
C．CH₄为正四面体，键角为109°28′，H₂O为V形，键角为105°，CO₂为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C错误；
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体的熔点、非金属性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．