18．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置

交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体
（2）装置③的作用是：验证二氧化碳是否被除尽
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．
17．据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：

①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法取B中溶液少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，若无红色出现，说明Fe3+已除尽．
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；方案二：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
16．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

②		确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈电中性．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．
15．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升高温度；t4减小压强；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是t5～t6；（时间段用t0～t1形式表示，下同）（3）反应速率最大的时间段是t3～t4．
（4）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系K0＞K3=K5．
14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）
A．正反应吸热，m+n＞x+yB．正反应吸热，m+n＜x+y
C．正反应放热，m+n＜x+yD．正反应放热，m+n＜x+y
13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
（2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，上述观点是否正确．
②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．
12．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为8NA
②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol•L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
③2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
④100mL 10.0mol•L-1浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA．
⑤12g 金刚石含有的共价键数为4NA
⑥将CO2通过Na2O2，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aNA/28
⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol•L-1
⑧1mol FeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA．
A．①⑥⑦B．③④⑧C．①②⑦D．②⑤⑥
10．恒温恒容的2L密闭容器中充入3molN2和a molH2使用催化剂合成NH3，反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 5分钟时达到化学平衡，此时剩余H2和N2的物质的量均为2mol，通过相关计算回答下列问题：
（1）下列叙述不能说明该反应达到化学平衡的是D
A．相同时间内消耗3molH2的同时消耗2molNH3
B．NH3（g）的百分含量保持恒定
C．体系内N2、H2、NH3的浓度比保持恒定
D．体系内N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2
（2）N2的转化率为33.3%．
（3）用H2表示的5分钟内的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1．
（4）a=5mol，NH3在平衡混合气中的体积分数（物质的量分数）为33.3%．
（5）欲使该反应的速率加快，可采取的措施有升高温度、增大浓度、压强； （列举两种措施填空）
9．有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

写出反应的化学方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
 0  163947  163955  163961  163965  163971  163973  163977  163983  163985  163991  163997  164001  164003  164007  164013  164015  164021  164025  164027  164031  164033  164037  164039  164041  164042  164043  164045  164046  164047  164049  164051  164055  164057  164061  164063  164067  164073  164075  164081  164085  164087  164091  164097  164103  164105  164111  164115  164117  164123  164127  164133  164141  203614 

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