13．(1)已知25℃.101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1 648kJ•mol-1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ•m——青夏教育精英家教网——

13．（1）已知
25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1 480kJ•mol^-1
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇．发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．

12．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，又已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为1016.5千焦．

11．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系．A是在地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）物质的化学式为：乙NaAlO₂丁AlCl₃戊Al（OH）₃；
（2）甲物质在工业上的一种重要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂
（填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同），打开K₃．
（2）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中．
（3）b中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K₁？控制气体的流速，使CO₂被充分吸收．
（4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
（2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
（3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

8．实验室制取Cl₂及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：
（1）A中的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B的作用是除去HCl气体，C的作用是除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰．
（3）E、F中观察到的现象分别是E中布条不褪色，F中布条褪色，你得到的结论是干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应的某种产物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯气，防止环境污染，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

7．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O；工业上冶炼A 的化学反应方程式为2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑．
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体．则A 与B反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol^-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

6．常温下，向浓HNO₃中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（　　）

5．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaClO	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相对强弱：HClO＜HCO₃^-
	B．	在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol/L
	C．	由水电离产生的c（H⁺）：①=②
	D．	溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）

4．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

	A．	SiO₂可用作制备光导纤维
	B．	Na、K合金熔点比任何一个组分低
	C．	通过化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化
	D．	晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

0 163934 163942 163948 163952 163958 163960 163964 163970 163972 163978 163984 163988 163990 163994 164000 164002 164008 164012 164014 164018 164020 164024 164026 164028 164029 164030 164032 164033 164034 164036 164038 164042 164044 164048 164050 164054 164060 164062 164068 164072 164074 164078 164084 164090 164092 164098 164102 164104 164110 164114 164120 164128 203614