Question

7．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O；工业上冶炼A 的化学反应方程式为2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑．
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体．则A 与B反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol^-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法；
（2）若A为红色金属为Cu，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体为二氧化硫，则A 与B反应为铜和浓硫酸加热的反应；
（3）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃烧的是C₂H₂，则A为CaC₂，与水反应生成C₂H₂和Ca（OH）₂，与B的溶液反应生成C₂H₂、水和碳酸钙，则B为Ca（HCO₃）₂，0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol^-1，1molC₂H₂完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC₂H₂完全燃烧放出2600kJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式．

解答 解：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，
Al（OH）₃与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑；
（2）若A为红色金属为Cu，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体为二氧化硫，则A 与B反应为铜和浓硫酸加热的反应，
反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃烧的是C₂H₂，则A为CaC₂，与水反应生成C₂H₂和Ca（OH）₂，与B的溶液反应生成C₂H₂、水和碳酸钙，则B为Ca（HCO₃）₂，
0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol^-1，1molC₂H₂完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC₂H₂完全燃烧放出2600kJ的热量，
所以完全燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1，
故答案为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

点评 本题考查无机物的推断、物质性质分析，题目难度中等，本题注意既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C₂H₂或H₂O₂，其中能燃烧的是C₂H₂，注意热化学方程式的书写．