Question

11．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系．A是在地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）物质的化学式为：乙NaAlO₂丁AlCl₃戊Al（OH）₃；
（2）甲物质在工业上的一种重要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al；Al与NaOH溶液反应生成单质C及乙，C为单质、乙为化合物，则C为H₂、乙为NaAlO₂；Al与单质B化合生成甲，甲能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，则甲为两性氧化物Al₂O₃，B为O₂；结合转化关系可知，丙为H₂O、丁为AlCl₃，丁与氨水反应生成戊为Al（OH）₃，据此进行解答．

解答 解：A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，Al与NaOH溶液反应生成单质C及乙，则C为H₂，乙为NaAlO₂．Al与单质B化合生成甲，甲能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，则甲为Al₂O₃，B为O₂，结合转化关系可知，丙为H₂O，丁为AlCl₃，丁与氨水反应生成戊为Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，乙、丁、戊分别为NaAlO₂、AlCl₃、Al（OH）₃，
故答案为：NaAlO₂；AlCl₃；Al（OH）₃；
（2）甲为Al₂O₃，含金属元素Al，且熔点较高，则可冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等），
故答案为：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；
（3）A为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期ⅢA，
故答案为：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C的反应为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，A的含量是推断突破口，把握Al及其化合物的性质为解答本题的关键，注意氧化铝的两性，试题有利于提高 学生的分析能力及逻辑推理能力．