16．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| C | 乙醇（水） | 新制的氧化钙 | 蒸馏 |
| D | 苯（甲苯） | 蒸馏水 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．合成导电高分子材料PPV的反应：
+nCH2═
═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
+（2n-1）HI
下列说法正确的是（ ）
+nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成PPV的反应为加聚反应 | |
| B． | PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 | |
| C． |  和苯乙烯互为同系物 | |
| D． | 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料 | |
| B． | 用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂 | |
| C． | 在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂 | |
| D． | 天然纤维的主要成分都是纤维素 |
13．（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液
c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
| 操作步骤 | 现象 |
| 步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置． | 出现白色沉淀． |
| 步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液． | 溶液变红色． |
| 步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液． | 现象a，溶液红色变浅． |
| 步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液． | 出现黄色沉淀． |
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．
12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：
（1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
（3）工业上从海水提镁的流程如图：
①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．
| 成分 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | Li+ | Cl- | SO42- | Br- |
| 含量/mg•L-1 | 9965 | 1200 | 400 | 380 | 0.17 | 19350 | 1200 | 67 |
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液 | 有白色沉淀 |
| Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液 | 无白色沉淀 |
①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．
11．已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
| A． | a=1.64 | |
| B． | 此时正反应速率大于逆反应速率 | |
| C． | 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 | |
| D． | 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 |
10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（ ）
| A． | CuS的溶解度大于PbS的溶解度 | |
| B． | CuS既有氧化性又有还原性 | |
| C． | CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ | |
| D． | 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
9．下列解释实验事实的方程式不准确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
| B． | “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 | |
| C． | 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2 |
8．室温时下列各组离子能大量共存的是（ ）
0 163929 163937 163943 163947 163953 163955 163959 163965 163967 163973 163979 163983 163985 163989 163995 163997 164003 164007 164009 164013 164015 164019 164021 164023 164024 164025 164027 164028 164029 164031 164033 164037 164039 164043 164045 164049 164055 164057 164063 164067 164069 164073 164079 164085 164087 164093 164097 164099 164105 164109 164115 164123 203614
| A． | 在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl- | |
| C． | $\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32- | |
| D． | pH=0的溶液中：K+、I-、NO3- |