已知反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O.某温度下.在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH.反应到某时刻测得各组分的浓度如表:下列说法正确的是( )物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol•L-1)0.440.60.6A．a=1.64B．此时正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH.则达到平衡时CH3OH的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：下列说法正确的是（　　）

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol•L^-1）	0.44	0.6	0.6

	A．	a=1.64
	B．	此时正反应速率大于逆反应速率
	C．	若起始时加入2a mol CH₃OH，则达到平衡时CH₃OH的转化率增大
	D．	若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

分析由表中数据可知，
         2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
开始      $\frac{a}{2}$                         0                   0
转化      1.2                       0.6                0.6
某时刻 0.44                     0.6                 0.6
A.0.44+1.2=$\frac{a}{2}$；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K；
C．温度不变、体积不变，起始量为原来的2倍，为等效平衡；
D．由M=$\frac{m}{n}$可知，该反应为气体体积、质量不变的反应．

解答解：由表中数据可知，
         2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
开始      $\frac{a}{2}$                         0                   0
转化      1.2                       0.6                0.6
某时刻 0.44                     0.6                 0.6
A.0.44+1.2=$\frac{a}{2}$，解得a=1.64×2=3.28mol，故A错误；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K=400，可知反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH₃OH与起始时加入a mol CH₃OH，所得到的平衡为等效平衡，CH₃OH的转化率相等，故C错误；
D．该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、平衡三段法、等效平衡为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Qc的应用，题目难度不大．

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