Question

9．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． “NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
• C． 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
• D． 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO₂

Answer 1

分析 A．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，说明醋酸部分电离，在水溶液中存在电离平衡；
B．二氧化氮转化成四氧化二氮的反应为放热反应，根据温度对化学平衡的影响分析；
C．铝离子水解生成胶体能吸附悬浮杂质；
D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO 反应生成氮气和二氧化碳．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正确；
B．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0为放热反应，放入冷水中后平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故B正确；
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，故C正确；
D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO 反应生成氮气和二氧化碳，该反应为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解原理等知识点，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响，明确离子方程式的书写原则．