16．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BNONO2HNO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeS2SO2H2SO4
A．AB．BC．CD．D
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2+H2↑+2OH-
B．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
14．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436243431
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克．写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu；  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L．
（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O．
13．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基．
（3）①③反应的反应类型分别为取代反应、氧化反应．
（4）写出下列反应方程式
①反应②的方程式CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH；
②反应④的方程式；
③丙烯酸+B        丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．
（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有D
①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（6）丙烯分子中，最多有7个原子共面．
12．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图；C2B2的电子式为．
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（3））A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：H3O++OH-═2H2O．
11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
10．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
9．（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①甲酸乙酯，
②2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：．
（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

麻黄素中含氧官能团的名称是羟基，属于醇类（填“醇”或“酚”）．
8．很多鲜花和水果的香味都来自酯类物质．图1是以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去），请填写下列空白：

（1）A、B的结构简式：A为CH3CH2OH；B为CH3CHO；
（2）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化（或取代）反应；
（3）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．试管a中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法从混合液中分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗．该试管a中的导管口在液面以上的位置而不伸入到液面下，其原因是防止倒吸．
7．下列元素的原子半径最大的是（　　）
A．氯B．硫C．氧D．氢
 0  163925  163933  163939  163943  163949  163951  163955  163961  163963  163969  163975  163979  163981  163985  163991  163993  163999  164003  164005  164009  164011  164015  164017  164019  164020  164021  164023  164024  164025  164027  164029  164033  164035  164039  164041  164045  164051  164053  164059  164063  164065  164069  164075  164081  164083  164089  164093  164095  164101  164105  164111  164119  203614 

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