题目内容

7．下列元素的原子半径最大的是（　　）
A．氯B．硫C．氧D．氢

分析 电子层越多，原子半径越大，同周期原子半径从左向右减小，以此来解答．

解答 解：电子层越多，原子半径越大，同周期原子半径从左向右减小，则原子半径为S＞Cl＞O＞H，
故选B．

点评 本题考查原子半径的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏将食物存放在电冰箱里温度；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体催化剂．
（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应固体表面积．
18．25℃时，向20mL 0．lmol•L-1H2A溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+
B．c（HA-）/c（H2A）的比值随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
C．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1 mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL 时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
15．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
D．减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铁片上产生的现象为逐渐溶解（或者变细），该极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，外电路中电子由负极向正极移动（填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”）．
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐，它们可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进入如下实验：
①将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失．
②B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又变成无色溶液．
③经测定溶液G、H的PH为7．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验，判断出物质A：Na2SO3E：NaAlO2GNaI（填化学式）
（2）当向B、H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应产生气体，写出这一过程中发生中所发生的离子反应方程式：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O．
12．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列问题：
（1）画出D元素的离子结构示意图；C2B2的电子式为．
（2）由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（3））A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：H3O++OH-═2H2O．
19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式AlO2-+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3；⑤反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；D中加入氢氧化钠的现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
16．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-
4．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（　　）
①少用煤做燃料；   
②把工厂的烟囱造高；  
 ③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰；     
⑤开发新能源．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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