题目内容
9.(1)写出下列化合物的名称或结构简式:①
②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:
(2)麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱,经我国科学家研究发现其结构如图:
麻黄素中含氧官能团的名称是羟基,属于醇类(填“醇”或“酚”).
分析 (1)①酯类物质名称为形成酯的酸和醇命名为某酸某酯;
②二烯烃的命名中选取含有2个碳碳双键的碳链为主链,距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳,据此解答即可;
(2)麻黄素的结构简式判断其分子中含有的官能团名称.
解答 解:(1)①
是甲酸和乙醇反应生成的酯,名称为甲酸乙酯,
故答案为:甲酸乙酯;
②2,5-二甲基-2,4-己二烯,主链为2,4-己二烯,在2号C、5号C上都含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:
,
故答案为:
;
(2)麻黄素
中含氧官能团为羟基,可看成醇类物质,
故答案为:羟基;醇.
点评 本题考查了命名方法的应用、有机物结构简式的书写、有机物的官能团,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,有利于培养学生的规范答题能力,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
| A. | 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 | |
| B. | 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 | |
| C. | 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| D. | 偏二甲基肼[NH2N(CH3)2]是火箭动力液体燃料,它是一种氨基酸 |
20.100mL 6mol/LH2SO4跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
| A. | 碳酸钠固体 | B. | 水 | ||
| C. | 硫酸钾固体 | D. | 滴加少量CuSO4溶液 |
17.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表:
(1)画出元素T的原子结构示意图
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是CD(填序号).
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物,写出该化合物的化学式Na2O2
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式
.
| 元素符号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是CD(填序号).
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物,写出该化合物的化学式Na2O2
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式
14.
能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系.
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1.
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克.写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu; 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L.
(3)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极.若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1.
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-.
②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O.
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能 | 436 | 243 | 431 |
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克.写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu; 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L.
(3)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极.若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1.
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-.
②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O.
6.下列燃料燃烧时,产生的气体会造成酸雨的是( )
| A. | 煤 | B. | 液化石油气 | C. | 乙醇 | D. | 水煤气 |