6．在铜锌原电池中.下列叙述正确的是( )A．正极附近硫酸根离子浓度增大B．负极附近硫酸根离子浓度增大C．正负极附近硫酸根离子浓度基本不变D．若锌片.铜片同时有气泡冒出时.说明锌做正极——青夏教育精英家教网——

6．在铜锌原电池中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近硫酸根离子浓度增大
	B．	负极附近硫酸根离子浓度增大
	C．	正负极附近硫酸根离子浓度基本不变
	D．	若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌做正极

5．一原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	石墨电极上发生氧化反应
	B．	当有6.02×10²³个电子转移时，Fe电极减少28 g
	C．	该电池负极的反应式为2Fe²⁺-2e^-═2Fe³⁺
	D．	盐桥中Cl^-移向FeCl₃溶液

4．实验室模拟合成硫酸的流程如图1：

从图2中选择制取气体的合适装置：
（1）装置C的名称为启普发生器，实验室通常用装置C制备AC．
A．H₂B．C₂H₂C．CO₂D．NH₃
（2）实验室用装置D制备O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，．
（3）若用装置B制备SO₂，可以选用试剂为A．
A．浓硫酸、亚硫酸钠固体B．浓硫酸、铜片
C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液D．浓硫酸、铁屑
（4）SO₂和O₂通过图3甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO₂、O₂的流速外，还可以干燥气体、使气体均匀混合．
（5）使用图3乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择图4中的是C，该套装置与其它装置比较，其优点是防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾．

3．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₂O₃+8SO₂；
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气除尘、水洗和干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO₂原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO₂的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO₂转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；
（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源．
（5）以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄抶矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₂吸收为
H₂SO₄时的损耗率为2%．现有含70% FeS₂的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少0.978t．

2．如图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）请写出流程中以下过程输出的主要物质或能量形式：②电能、③热能、⑤浓H₂SO₄；
（2）从沸腾炉中出来的气体进入接触室前需要进行洗涤的目的是除去砷和硒的化合物以防止催化剂中毒；吸收塔中采用吸收剂是98.3%浓硫酸；
（3）磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF；
（4）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为42%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为70%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.49吨；
（5）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．

硫酸被称为是化学工业的发动机，硫酸的年产量可以作为衡量一个国家无机化学工业发展水平的标志，为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共生工程将会大大促进化学工业的发展．
以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：
（1）设备A的名称为沸腾炉，图中吸收塔顶部a=98．
（2）A中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，接触室中发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）工业生产中常用氨-硫酸法进行尾气脱硫，该法不仅能回收利用SO₂，还能得到化肥，用两个化学方程式表示其反应原理SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

19．（1）写出下列反应的热化学方程式．
①12g焦炭不完全燃烧，生成CO并放出a kJ热量：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-akJ/mol．
②标准状况下22.4L甲烷完全燃烧，放出b kJ热量：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol．
（ 2）下列物质中是同系物的有（2），（5）和（8），互为同分异构体的有（5）和（8），互为同素异形体的有（1）和（3），互为同位素的有（6）、（7），
（1）红磷（2）

（3）白磷（4）氯气（5）

（6）${\;}_{17}^{37}$Cl （7）${\;}_{17}^{35}$Cl
（8）

18．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）₂（填化学式）
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
（3）写出由无水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

17．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

C₃H₆

16．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（　　）

0 163920 163928 163934 163938 163944 163946 163950 163956 163958 163964 163970 163974 163976 163980 163986 163988 163994 163998 164000 164004 164006 164010 164012 164014 164015 164016 164018 164019 164020 164022 164024 164028 164030 164034 164036 164040 164046 164048 164054 164058 164060 164064 164070 164076 164078 164084 164088 164090 164096 164100 164106 164114 203614