Question

18．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）₂（填化学式）
（2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
（3）写出由无水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl_{2（熔融）} $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 向海水中加入沉淀剂最好为氢氧化钙溶液，镁离子转化为Mg（OH）₂，采用过滤的方法分离溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂将溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，将MgCl₂溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl₂固体，电解熔融MgCl₂固体得Mg，
（1）利用复分解反应及MgSO₄转化为Mg（OH）₂时阴离子的变化来选择试剂；
（2）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析，制备氯化镁需要加入过量盐酸溶解氢氧化镁为氯化镁溶液；
（3）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气．

解答 解：（1）使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，应选择碱，从经济效益分析选择氢氧化钙溶液，则试剂①选择氢氧化钙溶液，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，化学式为：Ca（OH）₂，
故答案为：Ca（OH）₂；
（2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以加入的足量试剂②是HCl溶液，
故答案为：HCl；
（3）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度不大．